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+====== A1.8 I nuclei atomici. Decadimenti radioattivi. ======
+<WRAP justify>
+I nuclei degli [[wp.it>atomi]] che compongono i vari elementi chimici che
+formano la materia sono costituiti da un "assiemaggio" di [[wp.it>protoni]]
+e [[wp.it>neutroni]]. Detto, per ogni [[wp.it>Nucleo_atomico|nucleo]], Z il numero di protoni "p" e N
+il numero di neutroni "n", Z determina la carica elettrica totale del
+nucleo (= +Ze), mentre N+Z=A   //numero atomico//  rappresenta il
+numero totale di nucleoni ("p" o "n") presenti nel nucleo, determinandone
+la massa.
+E' noto che dalla carica elettrica del nucleo dipendono le
+proprietà degli elettroni orbitanti attorno al nucleo stesso e,
+in definitiva, le proprietà chimiche dei vari elementi. Ad ogni
+Z corrisponde dunque un ben determinato [[wp.it>Elemento_chimico|elemento]] classificato
+secondo la usuale nomenclatura chimico-fisica (idrogeno, elio,
+etc.), cui possono corrispondere nuclei con diverso A (detti [[wp.it>isotopi]]).
+In fig. 1.22  è riportata una tabulazione
+dei nuclei stabili con numero atomico A minore o uguale a 70.
+Attraverso reazioni di impatto tra nucleoni e/o nuclei è
+possibile produrre nuovi nuclei con un rapporto protoni/neutroni
+che rende i nuclei instabili. Tali nuclei tendono in generale a
+ //decadere//  per riportarsi al rapporto che caratterizza il
+nucleo stabile. Nel caso di un //eccesso di neutroni// questi vengono
+trasformai in protoni grazie al decadimento β<sup>-</sup>
+<m>n right p + e^- + nu</m>
+nel quale vengono emessi un elettrone col suo [[wp.it>antineutrino]]. In caso
+di //eccesso di protoni// si ha il corrispondente decadimento β<sup>+</sup>
+<m>p right n + e^+ + nu</m>
+con emissione di un [[wp.it>positrone]] e di un [[wp.it>neutrino]]. Simili reazioni
+sono caratterizzate da una probabilità di decadimento  che
+dipende solo dal processo considerato, e non dalle condizioni
+chimiche o fisiche della materia.
+</WRAP>
+{{:c01:fig1_18.jpg?800}}
+//**Fig. 1.22** Mappatura nel piano Z (numero di protoni) N (numero di
+neutroni) dei primi trenta elementi chimici del sistema periodico.
+Per ogni elemento (per ogni Z) è riportato il simbolo chimico e,
+nelle corrispondenti caselle, il numero di massa A (=Z+N) dei vari
+isotopi. In alto a destra sono riportate le traiettorie
+corrispondenti ai più comuni processi di decadimento o cattura.
+L'assenza di [[wp.it>isobari]] contigui  testimoni l'efficienza dei
+processi β nel portare i nuclei nelle configurazioni
+nucleari a maggior energia di legame. Sono anche indicati i
+numeri magici  di neutroni o protoni in corrispondenza dei quali i
+nuclei mostrano una peculiare stabilità. Le spezzate a tratti e
+punti mostrano le traiettorie corrispondenti ad una serie successiva
+di catture di protoni o neutroni. Nel riquadro una mappatura nel
+piano A,Z evidenzia l'assenza di nuclei con A=5 e 8.//
+\\
+<WRAP justify>
+Poichè la probabilità è pari alla frequenza degli eventi,
+dati N nuclei suscettibili di un particolare decadimento
+radioattivo, in un tempo dt ne decadranno
+<m>dN/N = P * dt</m>
+essendo dN/N la frequenza degli eventi e <m>P</m> la probabilità di
+decadimento per unità di tempo. Ponendo  <m>P=1/tau</m> si ha
+<m>dN/N =dt/tau</m>
+e, integrando su un tempo finito
+<m>N(t)= N_0 exp(-t/tau)</m>
+dove N è il numero di nuclei sopravvissuti al tempo "t", N<sub>0</sub>
+il numero di quelli presenti all'istante iniziale, <m>tau</m> è
+l'inverso della probabilità di decadimento per unità di tempo
+e prende il nome di [[wp.it>vita media]] del nuclide radioattivo in
+esame. Analoghe relazioni valgono in generale anche per i
+decadimenti attraverso altri canali che caratterizzano
+l'instabilità di taluni nuclei e, in particolare, per il
+decadimento con emissione di particelle α che caratterizza
+l'instabilità degli elementi a più alto numero atomico
+(//famiglie radioattive dell'Uranio-Torio//).
+</WRAP>
+----
+~~DISQUS~~